氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

氨水的沉淀性首先表现在它能够和多种金属离子发生反应，反应结束后会生成沉淀物。如果用化学式表示，可以表示为：

1、Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+这个化学反应生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。

2、Fe2++2NH3•H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

2和3表示的化学反应是生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀。所以，该化学溶剂常被用作化学反应的沉淀剂来使用，在实验室中可以用此溶液制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

氨水的弱碱性表现在它具有的碱的通性。无色酚酞试液遇到它会变为红色，紫色的石蕊试液遇到它会变为蓝色，红色石蕊试纸遇到它会变为蓝色。所以要检验NH3的存在使用该种方法较好。该化学溶液如果和酸性物质反应容易生成铵盐，像浓盐酸和浓硝酸放在一起反应就容易出现白烟，这种白烟就是NH4Cl。

氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3•H2O

NH3•H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3